रसायन विज्ञान (रेलवे) भाग-X

आधुनिक आवर्त सारणी के एक ही समूह में तत्वों का संयोजकता सेल को इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के समान होता है। इसलिए, उनके पास वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
• आधुनिक आवर्त सारणी के जनक दिमित्री मेंडेलीव (Dmitri Mendeleev) हैं, जिन्होंने 1869 में तत्वों को परमाणु भार के आधार पर व्यवस्थित किया और रिक्त स्थान छोड़े, जबकि हेनरी मोज़ले (Henry Moseley) ने परमाणु क्रमांक के आधार पर इसे आधुनिक रूप दिया और आधुनिक आवर्त सारणी के नियम दिए।

अवायवीय श्वसन ऑक्सीजन की अनुपस्थति में ग्लूकोज का टूटना है। अवावीय श्वसन दो चरणों में होता है; पहल ग्लाइकोलाइसिस है तथा दूसरा किण्वन है।
• किण्वन में, ग्लूकोज अवायवीय रूप से टूटकर अंतिम उत्पाद के रूप में अल्कोहल (इथेनॉल) और उपोत्पाद के रूप में कार्बन डाइऑक्साइड गैस का उत्पादन करता है।
ग्लूकोज → अल्कोहल + कार्बन डाइऑक्साइड + ऊर्जा

विस्थापन अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित कर देता है।
• Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) विस्थापन अभिक्रिया का एक उदाहरण है।
• इस अभिक्रिया में कॉपर सल्फेट के विलयन में Zn मिलाया जाता है जो Cu को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर देता है।

आवर्त सारणी के समूह 18 में हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, जेनान और रेडॉन शामिल हैं।
• समूह के सदस्यों की सबसे बाहरी कक्ष (हीलियम को छोड़कर जिसमें दो इलेक्ट्रॉन होते हैं) में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• नोबल गैस परिवार का सामान्य विन्यास ns², np है। (हीलियम को छोड़कर जिसमें 1s² है) के रूप में दिया गया है।
• आधुनिक आवर्त सारणी का चौथा समूह (Group 4) टाइटेनियम (Ti), ज़िरकोनियम (Zr), हेफ़नियम (Hf) और रदरफोर्डियम (Rf) तत्वों से मिलकर बना है और इसे टाइटेनियम समूह भी कहा जाता है
• आधुनिक आवर्त सारणी का छठा समूह (Group 6), जिसे संक्रमण धातु (Transition Metals) का समूह माना जाता है, इसमें क्रोमियम (Cr), मोलिब्डेनम (Mo), टंगस्टन (W), और सीबोर्गियम (Sg) जैसे तत्व होते हैं, जो अपनी कठोरता (refractory nature) के लिए जाने जाते हैं।
• आधुनिक आवर्त सारणी का दसवां समूह (Group 10) डी-ब्लॉक के संक्रमण तत्वों का समूह है, जिसमें निकल (Ni), पैलेडियम (Pd), प्लैटिनम (Pt), और डार्मस्टेडियम (Ds) शामिल हैं।

एक समजातीय श्रृंखला कार्बन के यौगिकों की एक श्रृंखला है जिसमें कार्बन परमाणुओं की संख्या भिन्न होती है लेकिन एक ही कार्यात्मक समूह होता है।
• समजातीय श्रृंखला का प्रत्येक अनुवर्ती सदस्य पिछले वाले से एक CH₂ इकाई से भिन्न होता है।
• अतः, CH₃OH और C₂H₅OH समजातीय श्रेणी के लिए एक युग्म बनाते हैं।

कार्बन (Carbon) एक रासायनिक तत्व जिसका प्रतीक C है और परमाणु संख्या 6 है। यह अधातु है और पृथ्वी पर जीवन का आधार है।
• इसका उपयोग कोयला, पेट्रोलियम और खाने की चीज़ों जैसे यौगिकों में होता है।
• इसका परमाणु क्रमांक 6 है।
• यह आवर्त 2 और समूह 14 का सदस्य है।

सोडियम कार्बोनेट के पुनः क्रिस्टलीकरण से वाशिंग सोडा प्राप्त होता है।
• Na₂CO₃ + 1OH₂O ⟶ Na₂CO₃0.10H₂O
• इसका अर्थ है कि सोडियम कार्बोनेट बनने के बाद, इसे शुद्ध करने के लिए इसमें फिर से पानी डाला जाता है तथा जब यह वाशिंग सोडा बनाता है तो इसे फिर से क्रिस्टलीकृत होने दिया जाता है।

प्रबल आंतरिक आकर्षण को तोड़ने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
• आयनिक यौगिकों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं क्योंकि यौगिकों को एक साथ रखने वाली इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बहुत मजबूत होती है।
• मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों को तोड़ने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है जो NaCl जैसे आयनिक यौगिकों के ठोस जालक (solid lattice) में विपरीत रूप से आवेशित आयन को एक साथ रखते हैं।

ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन की हानि (Loss) होती है, जबकि अवकरण में ऑक्सीजन की प्राप्ति (Gain) होती है।
• अभिक्रिया में  Fe₂O₃(s) + 2Al(s) ⟶ Al₂O₃(s) + 2Fe फेरिक ऑक्साइड (Fe₂O₃) या अवकरण अपचयन के अधीन है क्योंकि यह ऑक्सीजन खो देता है।

प्रतिक्रिया Na₂SO₄(aq) + BaCl₂ (aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl (s) दोहरे विस्थापन और अवक्षेपण प्रतिक्रिया दोनों का एक उदाहरण है।
• सोडियम सल्फेट (Na₂SO₄) अभिक्रिया करते हैं, तो वे सोडियम क्लोराइड और बेरियम सल्फेट का निर्माण करते हैं।
• ऊपर दी गई अभिक्रिया के फलस्वरूप बेरियम सल्फेट के बनने से सफेद रंग का अवक्षेप बनता है।