परमाणु संरचना (रसायन विज्ञान) (Part-II)

Total Questions: 50

31. रिक्त स्थान में सबसे उपयुक्त विकल्प भरें। एक तत्व_____अवस्था में आने पर स्थिरता प्राप्त कर लेता है। [RRB ALP Tier 1 (21/08/2018) Evening]

Correct Answer: (d) एक डुप्लेट या ऑक्टेट
Solution:डुप्लेट या ऑक्टेट। अष्टक विन्यास यह है कि इलेक्ट्रॉनों की सबसे बाहरी कक्षा/संयोजी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं और डुप्लेट में इसकी सबसे बाहरी कक्षा/संयोजी कोश में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। उदाहरण जल (H₂O) जिसमें ऑक्सीजन को अपना अष्टक विन्यास प्राप्त होता है और हाइड्रोजन को उसका द्विगुणित विन्यास प्राप्त होता है।

32. यदि तत्व A' और B' का इलेक्ट्रोनिक विन्यास 1s², 2s², 2p⁶, 3s¹ और 1s², 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ है, तो इन तत्वों के संयोजन द्वारा निर्मित यौगिक का सूत्र क्या होगा? [RRB ALP Tier-1 (21/08/2018) Evening]

Correct Answer: (b) A2B
Solution:A2B । इलेक्ट्रॉनिक विन्यास यह दर्शाता है कि परमाणु कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों को कैसे वितरित किया जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों के विन्यास में तीन पद शामिल होते हैं ऊर्जा स्तर, कक्षीय प्रकार, कक्ष में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या ।। 1s¹, s के सामने ऊर्जा स्तर को दर्शाता है। s कक्षीय के प्रकार को दर्शाता है। पावर 1 कक्षको में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।

33. यदि एल्युमीनियम की संयोजकता 3 और ऑक्सीजन की 2 है, तो एल्यूमीनियम ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र है: [RRB ALP Tier-1 (29/08/2018) Morning]

Correct Answer: (d) Al₂O₃
Solution:संयोजकता उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो एक रासायनिक अभिक्रिया के दौरान एक परमाणु, ग्रहण करता है, त्यागता है या साझा करता है। धातु ऑक्साइड जैसे एल्युमीनियम ऑक्साइड, जिंक ऑक्साइड (ZnO) आदि अम्लीय तथा क्षारीय दोनों प्रकार के व्यवहार प्रदर्शित करते है। उभयधर्मी ऑक्साइडः धातु के ऑक्साइड जो अम्ल और क्षार दोनों से किया करके लवण और जल बनाते हैं। एल्यूमिनियम (AI) परमाणु संख्या - 13, समूह 131 ऑक्सीजन (O), परमाणु संख्या - 8. समूह-161

34. परमाणु की त्रिज्या का प्रयोग किसे मापने के लिए किया जाता है ? [RRB ALP Tier 1 (29/08/2018) Morning]

Correct Answer: (d) परमाणु आकार
Solution:परमाणु आकार। यह परमाणु में इलेक्ट्रॉन कक्षाओं की संख्या पर निर्भर करता है। परमाणु त्रिज्या (इसे एंगस्ट्रॉम (A) में मापा जाता है) एक परमाणु के नाभिक और उसके संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी है। परमाणु के आकार को निर्धारित करने के लिए परमाणु त्रिज्या का उपयोग किया जाता है। परमाणु संख्या (Z); किसी परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या उस तत्व की परमाणु संख्या होती है। किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के योग के बराबर होता है। परमाणुता किसी तत्व, पदार्थ या यौगिक के एक अणु में मौजूद परमाणुओं की संख्या को संदर्भित करती है (H₂O की परमाणुता 3 है, 2 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु)।

35. नीचे के दो कॉलम के घटकों का आपस में मिलान करके दिए गये विकल्पों में से सही विकल्प का चयन करें। [RRB ALP Tier-1 (31/08/2018) Morning]

कॉलम-1

कॉलम-2

A. तत्व जो निश्चित अनुपात मिश्रित होते हैं

।. डेल्टन का परमाणु सिद्धांत

B.परमाणु विखंडित नहीं हो सकते

॥. परमाणुओं/ अणुओं की संख्या समान होती है

C. सल्फेट और ऑक्सालेट आपन ऋणात्मक होते हैं जबकि मैग्नीशियम और

III. स्थिर अनुपात का नियम

D. किसी तत्व के ग्राम परमाणु द्रव्यमान और किसी यौगिक के ग्राम अणु द्रव्यमान में

IV. अमोनियम आयन धनात्मक होते हैं।

कूट:

ABCD
(a)IIIIIIVI
(b)IIIIIVII
(c)IIIIIVII
(d)IIIIVIII
Correct Answer: (b)
Solution:A-III, B-I, C-IV, D-II. डाल्टन का परमाणु सिद्धांत किसी विशिष्ट तत्व के सभी परमाणु द्रव्यमान, आकार और अन्य गुणों में समान होते हैं। यौगिक दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं के संयोजन होते हैं। सभी पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं, जो अविभाज्य हैं। स्थिर अनुपात का नियम एक रासायनिक यौगिक हमेशा समान मात्रा में संयुक्त रूप में समान तत्वों को हमेशा भार के समान अनुपात में सम्मिलित करता है। आयनः एक रासायनिक प्रजाति जिसमें कुछ परिमाण का धनात्मक या ऋणात्मक आवेशहोता है। ऋणात्मक आवेश वाले आपनों को ऋणायन (anions) कहा जाता है और धनात्मक आवेश वाले आपनों की धनायन (cations) कहा जाता है।

36. एक तत्व A फार्मूला A₃O₄ के साथ ऑक्साइड बनाता है। तत्व A की संयोजकता क्या है? [RRB ALP Tier-1 (31/08/2018) Morning]

Correct Answer: (b) 4
Solution:संयोजकताः किसी तत्व की संयोजन शक्ति या संयोजकता किसी विशेष तत्व के परमाणुओं की संख्या है जो दूसरे तत्व के एक परमाणु के साथ मिलकर एक अणु बनाती है। किसी परमाणु की संयोजकता कैसे निर्धारित करें: एक संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 8 हो सकती है। इसलिए एक संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1 से 8 तक भिन्न हो सकती है। यदि किसी परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1, 2, 3 है। एक ऑक्टेट प्राप्त करने के लिए उनके लिए अपनी संयोजकता से क्रमशः 1,2 या 3 इलेक्ट्रान त्यागना आसान होता है। (चूंकि अब पिछला कोश इसका संयोजकता कोश होगा, जिसमें 8 इलेक्ट्रॉन होंगे)। 1 इलेक्ट्रॉन त्यागने वाले परमाणुओं की संयोजकता = 1. 2 इलेक्ट्रॉन त्यागने वाले परमाणुओं की संयोजकता 2, 3 इलेक्ट्रॉन त्यागने वाले परमाणुओं की संयोजकता = 31

37. किसी तत्त्व के समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या 298 है। यदि इसके नाभिक में 189 न्यूट्रॉन हैं, तो इसकी परमाणु संख्या क्या है? [RRB Group D 17/09/2018 (Afternoon)]

Correct Answer: (c) 109.0
Solution:परमाणु क्रमांक - परमाणु में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या।

द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।

अत: 298 = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन (189)।

अतः प्रोटॉन 298-189-109.

38. 25 ग्राम में सल्फ्यूरिक अम्ल के कितने मोल मौजूद हैं? [RRB Group D 17/09/2018 (Evening)]

Correct Answer: (a) 0.255
Solution:0.255 । दिया गया हैः सल्फ्यूरिक एसिड का द्रव्यमान = 25 ग्राम। सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄ ) का आणविक द्रव्यमान 2(1)+(32) +4 (16) = 98 u.

मौजूद सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) के मोलों की

संख्या = द्रव्यमान (g)/मोलर द्रव्यमान (g/mol)

= 25/98 = 0.255.

39. L कक्ष में रखे जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी होती है? [RRB Group D 19/09/2018 (Evening)]

Correct Answer: (c) 8
Solution:किसी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉনী की अधिकतम संख्या सूत्र 20' द्वारा शात की जाती है, जहां कक्षा संख्या या ऊर्जा सार सूचकांक, 1.2.3 है। अतः विभिन्न कोशों में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या इस प्रकार है: पहली कक्षा या कोश 2 *1² = 2 दूसरी कक्षा L- या कोण 2* 2² = 8, तीसरी कक्षा या M कोश = 2 * 3² = 18. चौथी कक्षा या -N कोश = 2 * 4²  = 32 , इत्यादि।

40. पोटेशियम का परमाणु क्रमांक 19 है और इसकी द्रव्यमान संख्या 39 है। इसके परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या............ है। [RRB Group D 20/09/2018 (Afternoon)]

Correct Answer: (c) 20
Solution:जैसा कि हम जानते हैं, न्यूट्रॉन की संख्या द्रव्यमान संख्या परमाणु क्रमांक (∴प्रोटॉन की संख्या परमाणु क्रमांक) प्रश्न के अनुसार, न्यूट्रॉन की संख्या = 39-19 = 20.