रसायन विज्ञान (रेलवे) भाग-V

धातु ऑक्साइड ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें केवल दो तत्व, एक धातु है तथा तथा दूसरा ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। उदाहरणः मैग्नीशियम ऑक्साइड।
• वे प्रकृति में मौलिक हैं क्योंकि जब वे तनु अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो नमक और पानी उत्पादों के रूप में बनते हैं।
उदाहरण:
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
• इसके अतिरिक्त, ऑक्साइड नम लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं और नीला, नीला ही रहता है।
• ऐसा विलयन जिसका pH मान 7 हो और जो न तो अम्लीय हो और न ही क्षारीय हो। लिटमस पत्र का रंग भी इस विलयन में नहीं बदलता है।
उदाहरण: शुद्ध जल उदासीन होता है।
• "अम्लीय" का अर्थ है खट्टा स्वाद वाला या अम्ल जैसा गुणधर्म वाला। रसायन विज्ञान में, अम्लीय वह होता है जिसका pH मान 7 से कम होता है और जो नीले लिटमस पेपर को लाल कर देता है।

1866 में, एक अंग्रेज वैज्ञानिक, जॉन न्यूलैंड्स ने तत्कालीन ज्ञात तत्वों को बढ़ते हुए परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित किया।
• उन्होंने सबसे कम परमाणु द्रव्यमान (हाइड्रोजन) वाले तत्व से शुरुआत की और थोरियम पर समाप्त हुआ जो 56वां तत्व था।

फेनॉल्फथेलिन क्षारों के साथ गुलाबी रंग देता है।
• मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन बनाने के लिए मैग्नीशियम गर्म पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। Mg+2H₂O→ Mg(OH)₂+H₂
• प्रकृति में क्षारीय होने के कारण, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड फिनोलफथेलिन विलयन को गुलाबी कर देता है।

संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valance element) किसी तत्व के सबसे बाहरी कक्ष में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या होती है।
• 9 की परमाणु संख्या के साथ, फ्लोरीन (F) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁵ है। इस प्रकार, फ्लोरीन में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या 7 है।
• एल्युमिनियम (Al) की परमाणु संख्या 13 है और इसमें 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• हाइड्रोजन का परमाणु संख्या 1 होता है में वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या 1 है और 2 नाइट्रोजन (परमाणु संख्या 7) में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

संयोजी इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से जुड़े बाहरी आवरण में एक इलेक्ट्रॉन है और जो एक रासायनिक बंधन के निर्माण में भाग ले सकता है।
• फ्लोरीन में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या 7 है, ऑक्सीजन में 6, कार्बन में 4, लिथियम में 1 है।
• तो, वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनों के संदर्भ में, F > 0 > C > Li

बेकिंग पाउडर एक महीन सफेद पाउडर होता है, जिसका उपयोग खाना पकाने में लीवनिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।
• इसका उपयोग पके हुए वस्तु की मात्रा बढ़ाने और बनावट को हल्का करने के लिए किया जाता है।
• यह एक एसिड-बेस प्रतिक्रिया के माध्यम से बैटर या आटे में कार्बन डाइऑक्साइड गैस को छोड़ कर काम करता है, जिससे गीले मिश्रण में बुलबुले फैलते हैं और इस प्रकार मिश्रण को लीवनिंग करते हैं।

समान सूत्र वाले यौगिकों की श्रृंखला को समजातीय श्रेणी कहते हैं।
• ऐसी ही एक श्रृंखला एल्कीन है: C₂H₄ (एथीन); C₃H₆ (प्रोपेन) और C₄H₈ (ब्यूटेन) श्रृंखला के पहले तीन सदस्य हैं। श्रृंखला के सदस्य CH₂ द्वारा अगले से भिन्न होते हैं।
• यौगिक प्रोपीन की सजातीय श्रृंखला का चौथा अगला सदस्य हेप्टीन (C₇H₁₄) होगा।

उदासीन  ⟶ विलयन D ⟶ PH is 7
जोरदार क्षारीय ⟶ विलयन C ⟶ PH is 11
जोरदार क्षारीय ⟶ अम्लीय विलयन B ⟶ PH is 1
कमजोर अम्लीय ⟶ विलयन A ⟶ PH is 4
कमजोर क्षारीय ⟶ विलयन E → PH is 9
हम हाइड्रोजन आयन सांद्रता के बढ़ते क्रम में pH की व्यवस्था कर सकते है:
11 < 9 < 7 < 4 < 1
C < E < D < A < B

मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड हाइड्रो क्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके मैग्नीशियम क्लोराइड और जल बनाता है।
• यह एक न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन (उदासीनीकरण अभिक्रिया) है क्योंकि एक बेस (क्षार) (मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड) एक एसिड (अम्ल) (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) के साथ प्रतिक्रिया करके नमक (मैग्नीशियम क्लोराइड) बनाता है।
• संयोजन अभिक्रिया वह रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं। सामान्य समीकरण है: (A+B ⟶ AB)।

कार्बन की परमाणु संख्या 6 है जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1S² , 2S² 2P² होता है।
• इसलिए, कार्बन के संयोजी कोश में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं। स्थिरता प्राप्त करने के लिए कार्बन 4 इलेक्ट्रॉनों को त्याग कर सकता है या प्राप्त कर सकता है।
• कार्बन C⁴⁺ का निर्माण नहीं कर सकता है क्योंकि यदि यह 4 इलेक्ट्रॉन खो देते है, तो इसे 4 इलेक्ट्रॉनों को निकालने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होगी और इसके नाभिक में केवल 2 इलेक्ट्रॉनों को धारण करने वाले छह प्रोटॉन वाले कार्बन घनायन को पीछे छोड़ देगा।
• कार्बन अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को कार्बन के अन्य परमाणुओं या अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ साझा करके इस समस्या को दूर करता है।